化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發(fā)展。下面是小編給大家分享的一些有關于化學知識競賽試題及答案大全的內容，希望能對大家有所幫助。

化學知識競賽試題及答案大全

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

【資料圖】

1.化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（）

A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

2.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）

3.化藥學院某同學的食譜中有豬肉、米飯、食鹽、礦泉水，從均衡營養(yǎng)的角度看，該同學還需增加攝入（）

A.蛋白質

B.糖類

C.維生素

D.無機鹽

4.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是( )

A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

C．蛋白質水解產物氨基酸可以合成人體所需蛋白質

D．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

5.化學與社會密切相關，下列說法正確的是( )

A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

C．向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的含量

D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

6.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是 ( )

A．合成光纖，讓通訊更快捷 B．風力發(fā)電，讓能源更清潔

C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居

7.化學與生產、生活密切相關。下列有關說法中，錯誤的是 ( )

A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

8.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是( )

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

第2頁

D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

9.下列一些化學與生活說法不正確的是 ( )

A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適

B．檸檬、桔子等有酸味的水果，屬于酸性食物

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3

D．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物10.目前，南寧市正在進行地鐵建設，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是( )

A.錳鋼

B.生鐵

C.硬鋁

D.合成材料

11.下列有關構成物質粒子的說法，正確的是( )

A.分子一定比原子大

B.分子、原子都是保持物質性質的粒子

C.分子、原子、離子都是構成物質的粒子

D.物質狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生變化

12.下列化學方程式的書寫，完全正確的是( )

=CaO+CO

2↑ +2AgNO

3

=2Ag+C u(N O

3

)

2

+6HCl=2FeCl

3+3H

2

↑ ===K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

13.下列圖中，“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是( )

14.固體物質R在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

化學知識競賽試題及答案

A.物質R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

℃時，物質R在水中和在乙醇中的溶解度都為2g

C.將t

2℃時物質R在水中的飽和溶液降溫至t

1

℃，有晶體析出

D.物質R在水中的溶解度與在乙醇中的溶解度相比較，前者受溫度變化影響很小

15.下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是( )

(CO

2

)——通過足量的灼熱氧化銅

粉末（KCl）——溶解、過濾、洗滌、干燥

溶液（CuSO4）——加入足量鋅粉、過濾

第3頁

溶液（NaCl）——加入適量硝酸銀溶液、過濾

16.某種干燥粉末混合物由Na

2O

2

、 Na

2

O、Na

2

CO

3

、NaHCO

3

和NaCl中兩種或兩種以上組成

（假設固體混合時不反應），若將其與足量鹽酸反應，則逸出氣體a,當氣體a緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮?。ㄍ瑴赝瑝海?，但仍有剩余。另取混合物放在空氣中加熱至無氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質量增加了。則原混合物的判斷正確的是（）

A.一定含有Na

2O、N

2

O

2

和NaHCO

4

B.一定含有Na

2

O和NaCl

C.不會有Na

2CO

3

和NaCl

D.不會有NaHCO

3和Na

2

CO

3

17.液化石油氣不慎匯漏起火，干粉滅火劑是極有效的滅火劉。著火時，用手抓一把干粉滅火劑朝火焰方向拋灑，它遇火勢后迅速產生大量的二氧化碳，起到隔絕空氣的作用，則該滅火的主要成分可能是（）

18．化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟密切相關。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是( )

A．城市采用分質供水，收集雨水進行綜合利用

B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車

C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料

D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源

19.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是( ) A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

20.已知Θ(Ti＋/Ti)＝－ v，Θ(Ti3＋/Ti)＝ v，則Θ(Ti3＋/Ti＋)為 ( )

A.（×3 + ）/ 2 v

B.（－）/ 2 v

C.（ + ）/ 2 v

D.（×3+ ）/v

二、填空題（每個化學方程式2分，第5小題2分其余每空1分）

1. (2分)寫出符合下列要求的符號的意義：

第4頁

（1）5P2O5；（2）3Hg 。

2.(10分)比較大小，用<或>填空。

（1）氧化性：a)H

2SO

3

_______ I

2

；b) O

3

______ H

2

O

2

（2）穩(wěn)定性：a) O

3_______ O

2

； b) SO

2

________ SO

3

；

c)Na

2SO

3

_________ Na

2

SO

4

； d) K

2

S

2

O

8

________ K

2

SO

4

（3）熱穩(wěn)定性：a) ClO

2 _____ I

2

O

5

； b) HClO

2

_______ HClO

4

c) IF

7 ________ BrF

7

； d) NaICl

4

________ CsICl

4

3.向Hg

2(NO

3

)

2

溶液中滴加氨水時，生成物的顏色為__________.（灰黑色）

4.硫酸表現(xiàn)出沸點高和不揮發(fā)性是因為_____________(硫酸分子中氫鍵多而強)

5.一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是_________________

三、推斷題

1、（10分）無色晶體A受熱得到無色氣體B，將B在更高的溫度下加熱后再恢復到原來的溫度，發(fā)現(xiàn)氣體體積增加了50%。晶體A與等物質的量NaOH固體共熱得無色氣體C 和白色固體D。將C通入AgNO3溶液先有棕黑色沉淀E生成，C過量時則E消失得到無色溶液。將A溶于水后加熱沒有變化，加入酸性FeSO4和KSCN混合溶液，則溶液立即變紅。請給出A,B,C,D,E的化學式。

2.可降解聚合物P的恒誠路線如下

請回答下列問題：

（1）A的含氧官能團名稱是___________ (1分)

（2）羧酸a的電離方程是________________ （2分）

（3）B→C的化學方程式是_____________ （2分）

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________ (1分)

（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________ （1分）

（6）F的結構簡式是_____________ （1分）

（7）聚合物P的結構簡式是____________ (2分)

四、計算題

1、（10分）為了測定溶液中Ba2+的濃度，做了以下實驗：

①稱取溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應，反應后的溶液加入溶液時恰好反應完全。

第5頁

②另取+溶液，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔縆 2CrO 4的溶液，得BaCrO 4沉淀，沉淀經過

濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO -24轉化Cr 2O -

27,再加入過量KI 與之反應,反應

后再同上述 Na 2S 2O 3溶液反應,反應完全時,消耗Na 2S 2O 3溶液,與之有關反應式如下:

□ Cr 2O -

27+□I －+□H +——□Cr 3++□Ｉ2+□H 2O □I 2+□S 2Ｏ-23——□S 4O -26+□I －

（1）配平上述的離子方程式。

（2）上述兩步可用_________________作指示劑，其現(xiàn)象為 （3）試計算溶液中Ba 2+的物質的量濃度

2、（10分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為的該結晶

水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 g 。 請回答以下問題：

⑴ 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

⑶假設過程中向該溶液中加入的NaOH 溶液的物質的量濃度為5mol ·L －1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH 溶液體積的關系示意圖。

化學知識競賽試題及答案

3、（10分）已知 H 3PO 4 的 pKa 1 、pKa 2 、pKa 3 分別是 、 、 。若用 H 3PO 4 和NaOH 來配制 pH ＝ 的緩沖溶液 ，H 3PO 4 和 NaOH 的物質的量之比是多少

4、取標準情況下CH 4和過量的O 2混合氣體840mL 點燃,將燃燒后的氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重,計算:

(1)堿石灰吸收后所 剩氣體的體積(標準狀況下) (2)原混合氣體中CH 4跟O 2的體積比.

參考答案

一、選擇題：1-5 CDCBC 6-10 BDABD 7-15 CBCCB 16-20 AADDA

mL

0 0

第6頁

二、填空題：

1、(1)5個五氧化二磷分子 （2） 3個汞原子

2、（1）< , > (2)< , > , < , < （3）< , < , > , <

3、灰黑色

4、硫酸分子中氫鍵多而強

5、②③④① 三、推斷題

1、A ：NH 4NO 3 B ：N 2O C:NH 3 D:NaNO 3 E ：Ag 2O

2、 四、計算題

1、（1）1 6 14——2 3 7（1分） 1 2——1 2（1分）﹤ （2）淀粉（1分）溶液由藍色變?yōu)闊o色（1分） （3）解：n(K 2Cr 2O 7)= = ……………（1分）

Cr 2O 72－～３I 2～6S 2O 32－ n(S 2O 3２－)=6n(Cr 2O 72－)=6×=

c(S 2O 32－)=

L

mol

02700.0002700.0=L ……………………（2分）

2Ba 2+～2BaCrO 4～CrO 4～Ct 2O 72－～3I 2～6S 2O 32－

n(Ba 2+)=)(31232-O S n =0.1000mol ×31

·Ｌ－１×=（2分）

c(Ba 2+

)=L

mol 05000.00008000.0=L （1分）

2、

⑴NH 4＋ Al 3＋ SO 42－ （3分）

⑵n (SO 42—)=

mol

/g 233g

6.46 ＝

n (NH 4

＋

)＝mol

/L 4.22L 24.2＝ mol

根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n (NH 4+)＋3n (Al 3＋)＝2n (SO 42—)可得：

n (Al 3＋)＝31(2×－ mol)＝ mol n (H 2O)＝

18g/mol

96g/mol 0.2mol 18g/mol 0.1mol 27g/mol 0.1mol 45.3g

?-?-?-＝

該結晶水合物的化學式為NH 4 Al (SO 4)2·12H 2O [或(NH 4)2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O]

（5分）

第7頁

⑶3、

化學知識競賽試題及答案

,根據(jù)甲烷CH

4

,生成的二氧x,則水為2x

CH

4+2O

2

余氧氣

體積比:168:(840-168)=1:4

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)336mL

(2)原混合氣體中CH

4跟O

2

的體積比. 1:4

4、因為pH＝的緩沖溶液應由H

2PO

4

－－HPO

4

2－共軛酸堿對組成，而緩沖溶液

[H

2PO

4

－]＝[HPO

4

2－]時，緩沖溶液pH＝pKaΘ

2

＝。若用 H

3

PO

4

和NaOH 來配制該緩沖溶

液，則H3PO4的第一個H+將完全中和，第二個H+需中和一半。即n (H3PO4) ∶n (NaOH) ＝ 1∶

第8頁

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